8 клас Хімія

12.01.2024

06.11.2023

Контрольна робота

30.05.2022

 Підсумковий урок 

26.05

Розрахунки за хімічними формулами».

Контрольна робота

Для виконання контрольної роботи наведено основні формули для рішення типових задач.

 

 Розрахунки за формулами для обчислення кількості речовини.
Формули і поняття, які використовуються при рішенні задач:

     де n(Х) — кількість речовини X, моль,

m(Х) — маса речовини X, г,

V(X) — об’єм газу X за нормальних умов, л,

N(X) — кількість частинок речовини X (молекул, атомів, іонів),

М(Х) — молярна маса речовини, г/моль,

V_M — молярний об’єм газу (22,4 л/моль),

N_A — стала Авогадро (6,02 · 10²³ моль^-1).

Нагадую! Формула ІІ використовується тільки для речовин, які за станом знаходяться у газовій фазі.

При рішенні задач можно переходити від однієї формули до другої

При виконанні роботи обов’язково записувати формули.

Не забувайте записувати номер варіанту.

Номер варіанту визначається за номером Вашого прізвища у класному журналі.

 Варіант 1

1.     Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: SO₃; AlРО₄;: SO₃; Н₂S; Cl₂;   Br₂;   Н₂;   SO;   NаОН;   Ва(NО₃)₂;   Н₂SO₃

2.     Заповніть таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Карбон (II) оксид				44,8
Магній хлорид						18,6 · 1023
Алюміній гідроксид					0,25
Гідроген сульфат					0,75
Кальцій карбонат						3,1 · 1023
Сульфур (IV) оксид							3,2

 

 

Варіант 2

1.     Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: N₂O₃; Na₂SO₃; Cl₂; MgBr₂; H₂; SO₂; LiОН; Са(NО₂)₂.: SO₂; AlCl₃; N₂; MgI₂; S₈.

2.     Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Нітроген (II) оксид							3,0
Магній сульфіт					1,25
Барій гідроксид					0,50
Гідроген карбонат						9,3 · 1023
Натрійй бромід						3,1 · 1023
Сульфур (VI) оксид				11,2

 

Варіант 3

1. Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: NH₃; AlCl₃;: SO₂; K₂S;   l₂;   H₂;   N₂;  CO;   Bа(ОН)₂;   Cа(NО₃)₂;   Н₂CO₃,  CaO.

2. Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Нітроген (V) оксид							3,0
Магній сульфат					1,25
Галій гідроксид					0,50
Гідроген сульфур						9,3 · 1023
Барій бромід						3,1 · 1023
Сарбон (IV) оксид				11,2

 

Варіант 4

1.     Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: Р₂O₅; H₂SO₃; O₂; MпBr₂; N₂; СO; КОН; Са(NО₂).: SO₂; AlCl₃; O₂; MgBr₂; N₂.

2.     Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Нітроген (III) оксид							3,0
Натрій сульфіт					,25
Цинк гідроксид					0,50
Гідроген фосфат						9,3 · 1023
Кальцій бромід						3,1 · 1023
Хлор (IV) оксид				11,2

 

Варіант 5

1.         Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: СO₂; AlBr₃;: NO₂; Н₂SO₃; l₂;   N₂O;   Н₂;   SO₂;   LiNO₃;   Ва(OH)₂;   K₂SO₃

2. Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість р вини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Нітроген (IV) оксид							3,0
Калійій сульфіт					1,25
Натрій гідроксид					0,50
Гідроген фосфіт						9,3 · 1023
Ферум (III) бромід						3,1 · 1023
Хлор (V) оксид				11,2

 

Варіант 6

1.     Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: SO₃; AlРО₄;: SO₃; Н₂S; Cl₂;   Br₂;   Н₂;   SO;   NаОН;   Ва(NО₃)₂;   Н₂SO₃

2.      Заповніть таблицю.

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Нітроген (V) оксид							3,0
Натрій сульфіт					1,25
Калій гідроксид					0,50
Гідроген нітріт						9,3 · 1023
Ферум (II) фосфіт						3,1 · 1023
Хлор (VI) оксид				11,2

 

Варіант 7

1.     Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: N₂O₃; Na₂SO₃; Cl₂; MgBr₂; H₂; SO₂; LiОН; Са(NО₂)₂.: SO₂; AlCl₃; N₂; MgI₂; S₈.

2.     Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Хлор (II) оксид							3,0
Калій сульфат					1,25
Купрум(II) гідроксид					0,50
Гідроген карбонат						9,3 · 1023
Манган(II) бромід						3,1 · 1023
Сульфур (VI) оксид				11,2

 

Варіант 8

1. Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: NH₃; AlCl₃; SO₂; K₂S;  l₂;  H₂;  N₂;  CO; Bа(ОН)₂; Cа(NО₃)₂;   Н₂CO₃.

2. Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна мас	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Бром (II) оксид							3,0
Магній сульфід					1,25
Стронцій гідроксид					0,50
Гідроген нітрат						9,3 · 1023
Бор бромід						3,1 · 1023
Нітроген (IV) оксид				11,2

 

Варіант 9

1.    Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком:Р₂O₅; H₂SO₃; O₂; MпBr₂; N₂; СO; КОН; Са(NО₂).: SO₂; AlCl₃; O₂; MgBr₂; N₂.

2.    Заповнити таблицю

 

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Хлор							3,0
Магній карбонат					1,25
Ферум (III) гідроксид					0 5
Гідроген фосфат						9,3 · 1023
Берилій нітрат						3,1 · 1023
Нітроген (I) оксид				11,2

 

Варіант 10

1.       Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: СO₂; AlBr₃;: NO₂; Н₂SO₃; l₂;   N₂O;   Н₂;   SO₂;   LiNO₃;   Ва(OH)₂;   K₂SO₃

2. Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Бром							3,0
Кальцій сульфіт					1,25
Талій гідроксид					0,50
Гідроген нітрат						9,3 · 1023
Галій фосфат						3,1 · 1023
Нітроген (IV) оксид				11,2

Варіант 11

1.     Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: SO₃; AlРО₄;: SO₃; Н₂S; Cl₂;   Br₂;   Н₂;   SO;   NаОН;   Ва(NО₃)₂;   Н₂SO₃

2.     Заповніть таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Иод							3,0
Барій нітрат					1,25
Ферум (II) гідроксид					0,50
Гідроген сульфат						9,3 · 1023
Цезій фосфат						3,1 · 1023
Нітроген (V) окс д				11,2

Варіант 12

1.        Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: N₂O₃; Na₂SO₃; Cl₂; MgBr₂; H₂; SO₂; LiОН; Са(NО₂)₂.: SO₂; AlCl₃; N₂; MgI₂; S₈.

2.        Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Оксиген							3,0
Цинксульфіт					1,25
Хром (II) гідроксид					0,5
Гідроген сульфіт						9,3 · 1023
Купрум (I) карбонат						3,1 · 1023
Сульфур (IV) оксид				11,2

 

Варіант 13

1. Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: NH₃; AlCl₃;: SO₂; K₂S;   l₂;   H₂;   N₂;  CO;   Bа(ОН)₂;   Cа(NО₃)₂;   Н₂CO₃,  CaO.

2. Заповнити таблицю

Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість фор ульних одиниць	Маса, г
Нітроген (II) оксид							3,0
Алюміній сульфат					1,25
Барій гідроксид					0,50
Гідроген сульфіт						9,3 · 1023
Літій фосфіт						3,1 · 1023
Сульфур (VI) оксид				11,2

 

Варіант 14

1.       Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: Р₂O₅; H₂SO₃; O₂; MпBr₂; N₂; СO; КОН; Са(NО₂).: SO₂; AlCl₃; O₂; MgBr₂; N₂.

2.       Заповнити таблицю

Назва речов ни	Форму а речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Нітроген (III) оксид							3,0
Купрум сульфіт					1,25
Хром (III) гідроксид					0,50
Гідроген сульфат						9,3 · 1023
Кальцій нітрат						3,1 · 1023
Оксиген оксид				11,2

 

Варіант 15

1.        Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: СO₂; AlBr₃;: NO₂; Н₂SO₃; l₂;   N₂O;   Н₂;   SO₂;   LiNO₃;   Ва(OH)₂;   K₂SO₃

2. Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількіс ь формульних одиниць	Маса, г
Нітроген (IV) оксид							3,0
Купрум сульфат					1,25
Манган(II) гідроксид					0,50
Гідроген хлорід						9,3 · 1023
Калій фосфіт						3,1 · 1023
Карбон (IV) оксид				11,2

 

Варіант 16

1.     Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: SO₃; AlРО₄;: SO₃; Н₂S; Cl₂;   Br₂;   Н₂;   SO;   NаОН;   Ва(NО₃)₂;   Н₂SO₃

2.     Заповніть таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у ), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Нітроген (V) оксид							3,0
Цинк сульфіт					1,25
Натрій гідроксид					0,50
Гідроген бромід						9,3 · 1023
Кальцій фосфіт						3,1 · 1023
Неон				11,2

 

Варіант 17

1.        Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: N₂O₃; Na₂SO₃; Cl₂; MgBr₂; H₂; SO₂; LiОН; Са(NО₂)₂.: SO₂; AlCl₃; N₂; MgI₂; S₈.

2.        Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Карбон (II) оксид							3,0
Магній сульфат					1,25
Калій гідроксид					0,50
Гідроген иодід						9,3 · 1023
Стронцій нітрат						3,1 · 1023
Сульфур (II) оксид				11,2

 

Варіант 18

1. Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: NH₃; AlCl₃;: SO₂; K₂S;   l₂;   H₂;   N₂;  CO;   Bа(ОН)₂;   Cа(NО₃)₂;   Н₂CO₃,  CaO.

2. Заповнити таблицю

Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Карбоген (IV) оксид							3,0
Ферум(II) сульфіт					1,25
Рубідій гідроксид					0,50
Гідроген флуорид						9,3 · 1023
Магній нітрид						3,1 · 1023
Сульфур (IV) оксид				11,2

 

Варіант 19

1.       Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: Р₂O₅; H₂SO₃; O₂; MпBr₂; N₂; СO; КОН; Са(NО₂).: SO₂; AlCl₃; O₂; MgBr₂; N₂.

2.       Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Сульфур (II) оксид							3,0
Ферум(II) сульфіт					1,25
Цезій гідроксид					0,50
Гідроген сульфіт						9,3 · 1023
Кальцій карбонат						3,1 · 1023
Нітроген				11,2

 

Варіант 20

1.   Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: СO₂; AlBr₃;: NO₂; Н₂SO₃; l₂;   N₂O;   Н₂;   SO₂;   LiNO₃;   Ва(OH)₂;   K₂SO₃

2. Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Сульфур (IV) оксид							3,0
Хром (II) сульфіт					1,25
Берілій гідроксид					0,50
Гідроген нітрідт						9,3 · 1023
Калій фосфат						3,1 · 1023
Криптон				11,2

 

Варіант 21

1.     Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: SO₃; AlРО₄;: SO₃; Н₂S; Cl₂;   Br₂;   Н₂;   SO;   NаОН;   Ва(NО₃)₂;   Н₂SO₃

2.     Заповніть таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Сульфур (VI) оксид							3,0
Ванадій (V) сульфіт					1,25
Магній гідроксид					0,50
Гідроген карбонат						9,3 · 1023
Барій нітрат						3,1 · 1023
Водяна пара				11,2

 

Варіант 22

1.     Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: N₂O₃; Na₂SO₃; Cl₂; MgBr₂; H₂; SO₂; LiОН; Са(NО₂)₂.: SO₂; AlCl₃; N₂; MgI₂; S₈.

2.     Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Аргон							3,0
Магній сульфат					1,25
Кальцій гідроксид					0,50
Гідроген сульфід						9,3 · 1023
Ферум (II) нітрат						3,1 · 1023
Нітроген (I) оксид				11,2

 

Варіант 23

1. Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: NH₃; AlCl₃;: SO₂; K₂S;   l₂;   H₂;   N₂;  CO;   Bа(ОН)₂;   Cа(NО₃)₂;   Н₂CO₃,  CaO.

2. Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Кріптон							3,0
Магній сульфід					1,25
Стронцій гідроксид					0,50
Гідроген бромід						9,3 · 1023
Хром (III) карбон						3,1 · 1023
Нітроген (IV) оксид				11,2

 

Варіант 24

1.   Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: Р₂O₅; H₂SO₃; O₂; MпBr₂; N₂; СO; КОН; Са(NО₂).: SO₂; AlCl₃; O₂; MgBr₂; N₂.

2.   Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Нітроген (II) оксид							3,0
Магній карбогат					1,25
Барій гідроксид					0,50
Гідроген сульфіт						9,3 · 1023
Алюміній бромід						3,1 · 1023
Сульфур (IV) оксид				11,2

 

Варіант 25

1.     Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: SO₃; AlРО₄;: SO₃; Н₂S; Cl₂;   Br₂;   Н₂;   SO;   NаОН;   Ва(NО₃)₂;   Н₂SO₃

2.     Заповніть таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Карбон (II) оксид				44,8
Магній хлорид						18,6 · 1023
Алюміній гідроксид					0,25
Гідроген сульфат					0,75
Кальцій карбонат						3,1 · 1023
Сульфур (IV) оксид							3,2

 

Варіант 26

1.   Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: СO₂; AlBr₃;: NO₂; Н₂SO₃; l₂;   N₂O;   Н₂;   SO₂;   LiNO₃;   Ва(OH)₂;   K₂SO₃

2. Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Карбон(II) оксид							3,0
Барій сульфіт					1,25
Алюміній гідроксид					0,50
Гідроген карбонат						9,3 · 1023
Галій фосфат						3,1 · 1023
Нітроген (V) оксид				11,2

 

Варіант 27

1.     Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: SO₃; AlРО₄;: SO₃; Н₂S; Cl₂;   Br₂;   Н₂;   SO;   NаОН;   Ва(NО₃)₂;   Н₂SO₃

2.     Заповніть таблицю

 

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Нітроген (IV) оксид							3,0
Цинк нітріт					1,25
Галій гідроксид					0,50
Гідроген хлорид						9,3 · 1023
Манган (II) фосфат						3,1 · 1023
Хлор (IV) оксид				11,2

Варіант 28

1.     Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: N₂O₃; Na₂SO₃; Cl₂; MgBr₂; H₂; SO₂; LiОН; Са(NО₂)₂.: SO₂; AlCl₃; N₂; MgI₂; S₈.

2.     Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Гідроген оксид							3,0
Алюмній нітрат					1,25
Ферум (II)  гідроксид					0,50
Гідроген фосфат						9,3 · 1023
Цинк сульфат						3,1 · 1023
Сульфур (II) оксид				11,2

 

Варіант 29                   

 

1. Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: NH₃; AlCl₃;: SO₂; K₂S;   l₂;   H₂;   N₂;  CO;   Bа(ОН)₂;   Cа(NО₃)₂;   Н₂CO₃,  CaO.

2. Заповнити таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Водяна пара							3,0
Цинк карбонат					1,25
Манган(II) гідроксид					0,50
Гідроген нитратат						9,3 · 1023
Стронцій сульфіт						3,1 · 1023
Сарбон (IV) оксид				11,2

 

Варіант 30

1.     Розділіть наведені нижче речовини на сполуки з іонним, полярним  і неполярним ковалентним зв’язком: SO₃; AlРО₄;: SO₃; Н₂S; Cl₂;   Br₂;   Н₂;   SO;   NаОН;   Ва(NО₃)₂;   Н₂SO₃

2.     Заповніть таблицю

Назва речовини	Формула речовини	Фізичний стан	Молеку-лярна маса	Об’єм, (н.у.), л	Кількість речовини	Кількість формульних одиниць	Маса, г
Карбон (II) оксид				44,8
Магній хлорид						18,6 · 1023
Алюміній гідроксид					0,25
Гідроген сульфат					0,75
Кальцій карбонат						3,1 · 1023
Сульфур (IV) оксид							3,2

_______________________

23.05.2022

Обчислення з використанням відносної густини газів

 

Домашнє завдання: §22,задача №168 та

Завдання, що наведено у презентації.

Підготуватися до контрольної роботи та

Тематичного оцінювання

 

Для виконання контрольної роботи необхідно знати:

1.    Закон Авогадро.

2.    Сталі Авогадро.

3.    Що таке хімічна кількість речовини.

4.    Основні формули, за якими  визначають хімічну кількість речовини.

5.    Формули, за якими можна розрахувати:

А) масу речовини,

Б) об’єм газуватої речовини,

В) структурну кількість речовини.

Г) відносну густину газу.

Д) молярну масу і одиниці її вимірування,

Е) відносну молекулярну масу і одиниці її вимірювання

_________________________________________________________

22.05.2022

 Відносна густина газів

 

Згідно закону Авогадро — різні гази однакових об'ємів містять однакову кількість молекул. Проте, маси цих об'ємів будуть різними, оскільки молекулярні маси газів є різними. Один газ буде важчий від іншого у стільки раз, у скільки раз відносна молярна маса одного газу є важчою за відносну молярну масу іншого.

Де: m − маса газу,

М – молярна маса газу

Відносна густина газів — це відношення, що показує, у скільки разів маса певного об'єму одного газу більша або менша від маси такого самого об'єму іншого газу за однакових умов.

Молярний об'єм усіх газів за нормальних умов є однаковим — 22,4 л.

Звідси випливає, що відносну густину газів можна обчислити за формулами:

Густина газів позначається Д. або D 

З формули:   D=M₁ / 1M₂, знаючи відносну густину газу і молярну масу одного газу, можна обчислити молярну масу іншого газу:

M₁ = D⋅M₂;               M₂=M₁  · D.

 Приклад 1:

Обчисли відносну густину сірководню H₂S за воднем.

Обчислення проведемо за формулою:

D (H₂S/Н₂)= Mr(H₂S) / Mr(H₂);

M(H₂S)=2Ar(H)+Ar(S)=2⋅1+32=34 г/моль;

M(H₂)=г/моль.

Підставимо значення молекулярних мас у формулу:

D(H₂S/Н₂) = Mr(H₂S) / Mr(H₂) = 34 / 2=17.

Відповідь: Відносна густина гідроген сульфіду за воднем дорівнює 17. D(H₂S/Н₂) = 17

Приклад 2:

Відносна густина метану CH4 за воднем − 8. Обчисліть його молярну масу.

Для обрахунків використаємо формулу:

M₁=D ⋅ M₂;

M(H₂)=2 г/моль;

M1(CH₄)=8 ⋅ 2=16/моль.

Відповідь: молярна маса метануCH₄ − 16 г/моль.

 

Густина − це маса одного об'єму речовини:

ρ=mV.

 Молярну масу можна обчислити, знаючи густину газу ρ (масу одного літра за нормальних умов):

 M=Vm⋅ρ,

деVm − молярний об'єм газу, дорівнює 22,4 л.

 

Приклад 3:

Обчисли молярну масу кисню, якщо один літр цього газу важить 1,429г.

Для обрахунків використаємо формулу:

M=Vm⋅ρ.

Згідно умови густина дорівнює1,429 г/моль. 

M(O₂)=22.4 ⋅ 1,429=32 г/моль.

Відповідь: молярна маса кисню − 32 г/моль.

 

Відносну густину газів обчислюють за будь-яким газом.  Найчастіше визначають за воднем, киснем, повітрям.

 

Нерідко молярну масу газу обчислюють, виходячи з маси 1 л цього газу та його молярного об’єму:

M=ν⋅ρ    тоді  M=Vm⋅ρ  , де

ρ  – густина газу, ^г/_л

Vm – молярний об’єм, 22,4 ^л/_моль

Задача №1. Обчисліть відносну густину сульфур (IV) оксиду за киснем.

Перегляньте еще раз презентацію

_________________________________________________

22.05.2022

Розрахункові задачі . Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов.

                Домашнє завдання: §21, № 152

Для виконання домашнього завдання розглянемо приклади рішення типових задач.

І. Розрахунки за формулами для обчислення кількості речовини
Формули і поняття, які використовуються:

                 І                                              ІІ                                            ІІІ

де n(Х) — кількість речовини X, моль,

m(Х) — маса речовини X, г,

V(X) — об’єм газу X за нормальних умов, л,

N(X) — кількість частинок речовини X (молекул, атомів, іонів),

М(Х) — молярна маса речовини, г/моль,

V_M — молярний об’єм газу (22,4 л/моль),

N_A — стала Авогадро (6,02 · 10²³ моль^-1).

19.05.2022

16.05.2022

 Закон Авогадро. Молярний об’єм газів.

Домашнє завдання: читати §21, № 152

Презентація “8 клас. Закон Авогадро”

16.05.2022

 Розрахункові задачі. Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини і кількості речовини за відомою масою.

  

12.05.2021

Тема. Розрахункові задачі 2. Обчислення числа частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості речовини, масі, об’ємі.

Приклади рішення задач

  Задача 1. Обчисліть кількість молекул у 3 моль натрій карбонату Nа₂СО₃.  

 Дано:                          I             Розв’язання

n (Nа₂СО₃.)=3 мольn  I  n (Nа₂СО₃.)=3 мольn=N/Na,    

  N(Nа₂СО₃.)- ?           I               N = Na*n      

  N =3*6,02*10²³= 18,06*10²³молекул

Відповідь: 18,06 · 10²³  молекул.

   Задача 2   Обчисліть кількість атомів Оксигену у 3 моль вуглекислого газу СO₂.

Дано:                       І         Розв’язання

n (СО₂.)=3 мольn   І     1) Обчислюємо кількість молекул  СO₂

  N(О)- ?                   І       n (СО₂.)=3мольn= N/Na, 

N = Na*n N =3*6,02*10²³=18,06*10²³молекул 

     2) Одна молекула СO₂ містить два атоми Оксигену, отже  N(О₂)=2*n(О)=2*18,06*10²³⁼36,12*10²³атомів

 Відповідь: 36,12*10²³атомів.

Задача 3    Обчисліть кількість речовини хлоридної кислоти НСl у зразку, що містить 5,01 · 10²³ молекул.

Дано:                                      І      Розв’язання

N (HCl.)=5,01*10²³ молекул І

n(HCl.)- ?                                І   n= N/Na,  n=5,01*10²³ / 6,02*10²³ =0,8 

 Відповідь: 0,8 моль.

Домашеє завдання  №149 - 155.  §19

1

05.05.2021

Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами  Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини.

Домашнє завдвння §19, №132 

1

25.04.21 - 29.04.2022

Розрахункові задачі  1. Обчислення молярної маси речовини, квлькоств речовини 

    Для розрахунків треба виконувати формули, які наведені у попередньому занятті.

      Основні формули для розрахунків:

n=N/Na      n=m/М        n=V/Vm

   Задача 1. Визначити кількість речовини газу кисню  за гормальних умов якщо його обєм складає 4,4\8 л

        Дано:          l                      Рішення

     V = 4,48 л      l      Вибираємо формулу розрахунку

      n =?               l              n=V/Vm

 n = 4,48 / 22,4 =0,2 моль

     Відповідь: 0,2 моль

Домашнє завдвння §20, №135, №136 

 

На 18.04 - 22.04.2022

Тема: Число Авогадро.  

     Зако́н Авога́дро — однакові об'єми будь-яких газів при однаковому тиску і температурі містять однакову кількість молекул. Цей закон був відкритий італійським фізиком Амедео Авогадро в 1811 році.

     Число Авогадро — кількість структурних одиниць (атомів, молекул або інших) в одному молі^[1]. Назване так на честь Амедео Авогадро, автора закону Авогадро.

 Число Авогадро позначають N_A, воно є однією з найважливіших сталих у фізиці і хімії.

     Значення сталої Авогадро з 20 травня 2019 року

NA = 6.02×1023 моль−1

(ухвалено у листопаді 2018 року на 26-й Генеральній конференції мір і ваг).

     Число Авогадро було визначене з використанням приблизно двадцяти незалежних один від одного методів. Результати цих вимірювань взагалі узгоджуються одне з одним, що є яскравим свідченням реальності молекул і молекулярної будови речовини. Знаючи число Авогадро й об'єм 1 грам-молекули (молярний об'єм), можна визначити кількість молекул в одиниці об'єму, тобто число Лошмідта. 

      Випишемо формули, в яких використовується кількість речовини (моль), і запам'ятаємо їх:

Домашнє завдання 

Читати §21,  Виконати №155.  Розрахуйте недостатні показники і заповніть таблицю       

    

Заповнити таблицю Назва речовини Формула речовини Фізичний стан Молеку-лярна маса Об’єм, (н.у.), л Кількість речовини Кількість формульних одиниць Маса, г Карбон (II) оксид     44,8       Магній хлорид           18,6 · 1023   Алюміній гідроксид         0,25     Гідроген сульфат         0,75     Кальцій карбонат           3,1 · 1023   Сульфур (IV) оксид             3,2

11.04.2022

 Контрольна робота

Варіант 2 Заповнити таблицю Назва речовини Формула речовини Фізичний стан Молеку-лярна маса Об’єм, (н.у.), л Кількість речовини Кількість формульних одиниць Маса, г Нітроген (II) оксид NO  Газ         3,0 Магній сульфіт MgSO3  твербий      1,25     Барій гідроксид Ba(OH)2  рідина      0,50     Гідроген карбонат  H2CO3 рідина        9,3 · 1023   Натрійй бромід NaBr  твердий        3,1 · 1023   Сульфур (VI) оксид SO3  газ    11,2

 

04.04.2022

Тема

Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів .

Домашнє завдання   § 7, № 48, №48 - 50, читати конспект 

Вирішиті приклади:

_{1.        1. Визначити ступень окисленняелементів за} формулами:N₂O;      N₂;     N₂O₃;     NO₂;   HNO₃леВ

2. Написати електронні та графічні електронні формули для алюмінію та титану.

3. Яка із наведених формул формула формула атому калію:

           1) 1S² 2S²2p⁶                   2) 1S² 2S²2p⁶3s²3р⁶4s¹

            3) 1S² 2S² 2p³                  4) 1S² 2S²2p⁶ 3S¹

28.03.2022

Класи сполук

Солі – це сполуки йонної будови, до складу яких входять катіони металів (або аніон NH+4) та аніони кислотного залишку.

Назва солей складається з назви катіона і аніона.

Класифікація солей: 

Середні солі: NaCl – натрій хлорид, K2SO4 – калій сульфат, 

Mg(NO3)2 натрій нітрат, AlPO4 – алюміній ортофосфат, 

MnBr2 – манган бромід, Ca3(PO3)2,

Na2SiO3 – натрій силікат. 

У середніх солях усі атоми Гідрогену відповідної кислоти заміщені на атом металічного елементу (або аніон NH+4) 

Кислі солі: KHSO3 – калійгідрогенсульфіт, 

Ca(HCO3)2 – кальцій гідрогенкарбонат, 

Na(H2PO4)2 – натрій дигідрогенортофосфат.

Кислі солі утворені багато основними кислотами. У кислих солях атоми Гідрогену не повністю заміщені на катіон металічного елементу. У назві солі додається префікс гідроген.

Основні солі: Mg(OH)Cl – магній гідроксохлорид, 

Al(OH)2Br – алюміній дигідроксобромід. У своїй структурі мають групу ОН. Назва солей утворюється додаванням префікса гідроксо.

Подвійні солі: KAl(SO4)2 – калій алюміній сульфат,

NaZnРO3 – натрій цинк сульфіт.

Змішані солі: CaOCl2 – кальцій гіпохлорит.

Комплексні солі: K3[Fe(CN)6] – калій гексаціаноферрат(III) 

Li[AlH4] – літій тетрагідридоалюмінат(III).

Комплексні сполуки – це сполуки, до складу яких входять комплексні частинки (комплекси), що вміщують центральний атом (комплексоутворювач) оточений лігандами. 

Домашнє завдання

1. Запиши формули наступних сполук:

а). алюміній сульфіт,

б). цинк ортофосфат, 

в). магній гідроген карбонат,

г). галій дигідроксохлорід,

д). натрій алюміній карбонат.

2. Назвіть наведені нижче сполуки:

K2СO4,     Zn3(PO4)2,     Mn(NO2)2,     

Gа(OH)2Cl,     Mg(OН)Br,

Ca(HSO4)2,     Ва(OH)F,     

КZnРO4,     Al2(SO4)3.

3. Із наведених нижче виберіть ряд.де знаходяться солі:

а). Na2HPO4,       CaCO3,         Al2(SO4)3.

б). K2SiO3,          Mg3(PO3)2,   AlPO4/

в). Ba(HCO3)2,    NaBr,            Ca(OH)I.

4. Виберіть ряд, в якому знаходяться кислі і комплексні солі:

а). Na2HPO4,     К[ZnH3],       Al(HCO3)2.

б). Li 2SiO3,       Na2НPO3,     AlPO4/

в). Ba(HCO3)2,   NaBr,            Ca(OH)I.

5. Що таке солі? Дайте визначення.

6. Які типи солей Ви знаєте?

Хімія 14.04-17.04.2022

      

   

1  семестр

Оксиди. Властивості оксидів

Оксиди – бінарні сполуки, один з елементів яких є Оксиген, що перебуває у ступені окислення – 2.

Оксиди поділяються на солетворні і несолетворні.

Несолетворні: СО,  SiO,   N₂O,   NO,   H₂O/

Солетворні: основні, амфотерні, кислотні.

Основні оксиди утворюють тільки металічні елементи. Якщо оксидів кілька, то основним буде оксид з нижчим ступенем окислення металу. Наприклад, MnO, Mn₂O₃, MnO₂, MnO₃, Mn₂O₇. Перші два – основні, MnO₂ – амфотерній, два останні – кислотні. Основні оксиди перебувають у твердому стаі.

Основні оксиди утворюють тільки метали. Якщо оксидів кілька. То основним є оксиди з низьким ступенем окиснення.

Одержання.

1.    Окислення: Лужні метали: тільки літій утворює оксид Li₂O,

натрій –пероксид – Na₂O₂,  надпероксиди ‒ K₂O₂, RbO₂,CsO₂.

Li + О₂   = Li₂O

2.    Розкладання при нагріванні:

2Са(ОН)₂ = СаО + Н₂О

BaSO₄  = BaO + SO₃

3.    Випалювання сульфідів:

2NiS + 3O₂ = 2NiO + SO₂

Хіімічні властивості:

а). З водою реагують оксиди лужних та лужноземельних металів:

     Na₂O + H₂O = 2NaOH,

     BaO + H₂O = Ba(OH)₂ ,

б). З кислотами:

     FeO + 2HCl = Fe + H₂O

в). З кислотними оксидами:

     BaO + SO₃ = BaSO₄

г). В оокисно-відновлювальних реакціях:

     FeO + C = Fe + CO

     MnO + H₂ = Mn + H₂O

Кислотні оксиди утворюють неметалічні елементи, атакож перехідні метали, що перебувають у вищій ступені окислення (CrO₃, Mn₂O₇). Кислотні оксиди перебувають в газоподібному стані (SO₃, СО₂), рідкому (Mn₂O₇, Cl₂О₇), рідко у твердому (SiO₂, P₄O₁₀)/

Одержання.

1.      Окислення неметалів:,

С + O₂ = СО₂

2.      Розкладання при нагріванні:

2MgCO₃ = MgО + CО₂

H₂SO₄  = Н₂O + SO₃

3.      Випалювання сульфідів:

2NiS + 3O₂ = 2NiO + SO₂

Хіімічні властивості:

а). Реагують з водою. Такі оксиди називаються ангідридами:

     ангідрид карбонової кислоти      СO₂ + H₂O = Н₂СO₃,

     ангідрид нітратної кислоти         N₂O₅ + H₂O = 2НNО₃ ,

б). З основами:

     СO₂ + 2КОН = К₂СО₃ + H₂O

в). З основними оксидами:

     BaO + SO₃ = BaSO₄

г). В оокисно-відновлювальних реакціях:

     СO₂ + Mg = MgО + C

         2SO₂ + О₂ = 2SO₃

Амфотерні оксиди – оксиди, які мають подвійні властивості, залежать від умов протікання реакції. Це переважно оксиди перехідних елементів.

ZnO, Al₂O₃, BeO, Cr₂O₃, MnO₂

Хіімічні властивості:

1.    З водою не реагують.

2.    Реагують з основами і кислотами:

ZnO + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂O

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄

3.    З основними та кислотними оксидами:

ZnO + Na₂О = Na₂ZnO₂

ZnO + SO₂ = ZnSO₃

4.    Сплавлення з лугами або карбонатами лужних металів:

Al₂O₃ +  2NaOH = 2NaAlO₂

Al₂O₃ +  Na₂СО₃ = 2NaAlO₂ + СО₂

Домашнє завдання

1.    Визначте відповідність між оксидами та їх хімічним характером.

№	Оксид	Хімічний характер
1	MgO	А	несолеутворювальний
2	P2O5	Б	основний
3	AI2O3	В	амфотерний
		Г	кислотний

2.    В яких групах розміщені елементи, які  входять до складу основні оксидів?

3.    Які елементи періодичної системи дають амфотерні оксиди? Наведіть приклади оксидів.

4.    Виберіть ряд, який містить формули тільки оксидів, назвіть сполуки: 

а). NaOH,     H₂S,        CaCO₃,     CO₂.

б). GeO₂,      P₂O₃,       СO₂,          N₂O₃,

в). H₃AsO₃,  H₂S,         HNO₃,      HF,

г). ZuS,         KH₂PO₄,  H₂CO₃,    LiCl.

5.    Виберіть ряд, який містить формули тільки амфотерні оксидів, назвіть сполуки: 

а). КOH,        Na₂S,            CaCO₃,     CO₂.

б). SіO₂,        P₂O₃,             СO₂,         N₂O₃,

в). MnO₂,     AI₂O₃,         ZuО,         ВеО,

г). СаО,         NaH₂PO₄,     NiS,          LiCl.

an style="font-size: large;">